Pufrovací roztoky. Klasifikace pufrových roztoků. Mechanismus jejich působení




Jednou z hlavních vlastností živých organismů je udržení homeostázy acidobazické rovnováhy na určité úrovni. Protolytická homeostáza - stálost pH biologických tekutin, tkání a orgánů.

To je vyjádřeno v poměrně konstantních hodnotách pH biologických médií (krev, sliny, žaludeční šťáva atd.) A schopnost těla obnovit normální hodnoty pH, když jsou vystaveny protolitům. Systém, který podporuje protolytickou homeostázu, zahrnuje nejen fyziologické mechanismy (plicní a renální kompenzace), ale také fyzikálně-chemické: působení pufru, výměnu iontů a difúzi.

Zajištění stálosti pH krve a dalších orgánů a tkání je jednou z nejdůležitějších podmínek pro normální existenci organismu. Toto ustanovení je dosaženo přítomností řady regulačních systémů, z nichž nejdůležitější jsou vyrovnávací systémy. Ty hrají hlavní roli při udržování CDF v těle.

Kromě toho je materiál tohoto tématu nezbytný pro studium následných témat předmětu (potenciometrie, vlastnosti řešení Navy atd.) A takových disciplín, jako je biochemie , mikrobiologie, histologie, hygiena, fyziologie, v praxi lékaře při posuzování typu a závažnosti porušení COR.

Pufrové roztoky jsou roztoky, které si zachovávají své hodnoty pH beze změny, když jsou zředěny nebo přidány s malým množstvím silné kyseliny nebo báze. Protolytické pufrové roztoky jsou směsi elektrolytů obsahujících ionty stejného jména.

Existují hlavně protolytické pufrové roztoky dvou typů:

- kyselé, tj sestávající ze slabé kyseliny a nadbytku konjugované báze (soli tvořené silnou bází a aniontem této kyseliny). Například: CH3COOH a CH3COONa-acetátový pufr

CH3COOH + H20-H3O + + CH3COO - přebytek konjugátu

základní kyselina

СН 3 СООNa → Na + + CH 3 COO -

- Hlavní, tj. sestávající ze slabé báze a nadbytku kyseliny konjugované s ní (tj. soli tvořené silnou kyselinou a kationtem této báze). Například: NH40H a NH4C1 - amoniakový pufr.

NH3 + H20-OH - + NH4 + přebytek konjugátu

kyselá báze

NH4C1 - Cl - + NH4 +

Rovnice pufrového systému se vypočítá pomocí Hendersonova-Hasselbachova vzorce:

pH = pK + lg pOH = pK + lg ,

kde pK = -lg K D.

C je molární nebo ekvivalentní koncentrace elektrolytu (C = VN)

Mechanismus účinku pufrových roztoků

Zvažte to na příkladu acetátového pufru : CH3COOH + CH3 COONa

Vysoká koncentrace acetátových iontů je způsobena úplnou disociací silného elektrolytu - octanu sodného a kyseliny octové v přítomnosti aniontu stejného jména existuje v roztoku prakticky v neionizované formě.


border=0


1. Když se přidá malé množství kyseliny chlorovodíkové, jsou ionty H + vázány na konjugovanou bázi CH3COO přítomnou v roztoku ve slabém elektrolytu CH3COOH.

CH3COO2 + H + + CH3COOH (1)

Z rovnice (1) je vidět, že silná kyselina HC1 je nahrazena ekvivalentním množstvím slabé kyseliny CH3COOH. Množství CH3COOH se zvyšuje a podle zákona o ředění B. Ostwald se snižuje stupeň disociace. V důsledku toho vzrůstá koncentrace iontů H + v pufru, ale velmi mírně. Hodnota pH se udržuje konstantní.

Přidání kyseliny do pH pufru se stanoví podle vzorce:

pH = pK + lg

2. Když se do pufru přidá malé množství alkálie, reaguje s CH3COOH. Molekuly kyseliny octové budou reagovat s hydroxidovými ionty za vzniku H20 a CH3COO :

CH3COOH + OH - C CH3COO2 + H20 (2)

V důsledku toho se alkálie nahradí ekvivalentním množstvím slabě zásadité soli CH3COONy. Množství CH3COOH se snižuje a podle zákona o ředění B. Ostwald se zvyšuje stupeň disociace v důsledku potenciální kyselosti zbývajících nedisociovaných molekul CH3COOH. V důsledku toho se koncentrace H + iontů prakticky nemění. pH zůstává konstantní.

Přidání alkalického pH je dáno vzorcem:

pH = pK + lg

3. Při zředění pufru se pH také nemění, protože disociační konstanta a poměr složek zůstávají nezměněny.

: константы диссоциации и соотношения концентрации компонентов. Hodnota pH pufru tedy závisí na : disociační konstantě a koncentračním poměru složek. Čím vyšší jsou tyto hodnoty, tím vyšší je pH pufru. Hodnota pH pufru bude nejvyšší, pokud je poměr složek roven jednotce.



Pro kvantitativní charakterizaci pufru se zavádí koncept vyrovnávací nádrže.





; Datum přidání: 2015-04-01 ; ; Zobrazení: 10,357 ; Porušuje publikovaný materiál autorská práva? | | Ochrana osobních údajů PRACOVNÍ PRÁCE


Nenašli jste to, co jste hledali? Použijte vyhledávání:

Nejlepší výroky: Odevzdání se zasedání a ochrana diplomu - hrozná nespavost, která se pak jeví jako hrozný sen. 7871 - | 6516 - nebo si přečtěte všechny ...

Viz také:

border=0
2019 @ edudoc.site

Generování stránky nad 0,002 sek.